2025年高考化学复习化学反应中的能量变化知识点

化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。以下是化学反应中的能量变化知识点，请大家掌握。

知识之后可以查看高考化学专题辅导与训练。

一、反应热

1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)

2、符号：?H(大吸小放)

3、单位：kJ/mol

4、计算依据：?H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)

?H=反应物的总键能?生成物的总键能

5、书写热化学方程式的注意事项：

(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。

(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(?H)的数值不同。

(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其?H也同等倍数的改变，但?H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则?H的数值和单位不变，符号改变。

(4)热化学

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